Leyes ponderales
a) Ley de la conservación de masa (Lavosier)
La suma de todas las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos de reacción.
b) Ley de la proporciones definidas (Proust)
Cuando dos o mas elementos se unen para formar un compuesto lo hacen siempre en proporciones definidas.
c) Ley de las proporciones múltiples. Teoría atómica de Dalton
Se puede resumir en los siguientes puntos:
1. Los elementos químicos están constituídos por átomos, que son indivisibles
2. Los átomos de cualquier elemento son idénticos entre sí, en masa, tamaño y en las demás propiedades.
3. Los átomos de elementos diferentes tienen masa y propiedades distintas
4. La combinación química es la unión de átomos en proporciones numéricas
La ley se resume
Cuando dos elementos se unen para formar más de un compuesto, con un mismo pesote uno reaccionan pesos del otro que guardan entre sí una relación de números enteros sencillos.
d) Ley de las proporciones recíprocas (Ritcher & Dalton)
Los pesos de elementos diferentes que se combinan con un mismo peso de un elemento dado son los mismos que reaccionan entre sí, o bien, múltiplos o submúltiplos de estos pesos.
Leyes volumétricas
a) Ley de los volúmenes de combinación (Gay Lussac)
En las reacciones químicas entre gases, la relación de volúmenes es constante y se puede expresar mediante números sencillos.
b) Ley de Avogadro. Volumen molar
Volúmenes iguales de todos los gases, a la misma presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas.
Leyes de los Gases Perfectos
a) Ley de Boyle-Mariotte
Para una masa de gas a temperatura constante, el producto de la presión por el volumen es constante.
P1V1=P2V2
b) Ley de Gay-Lussac
Para una masa de gas o volumen constante, las presiones son directamente proporcionales a las temperaturas absolutas.
Para una masa de gas a presión constante, los volúmenes son directamente proporcionales a las temperaturas absolutas.
Ecuación general de los gases perfectos
P es la presión del gas, V el volumen, T la temperatura absoluta, n el número de moles, m la masa de gas en gramos, M mol de gas, "ro" la densidad, R es las constante de los gases perfectos cuyo valor es 0.082
Ley de Dalton
En una mezcla gaseosa, la presión total de la mezcla es la suma de las presiones parciales de los gases que la forma.
La fracción ejercida por cada gas es igual al producto de su fracción molar por la presión total.
a) Ley de la conservación de masa (Lavosier)
La suma de todas las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos de reacción.
b) Ley de la proporciones definidas (Proust)
Cuando dos o mas elementos se unen para formar un compuesto lo hacen siempre en proporciones definidas.
c) Ley de las proporciones múltiples. Teoría atómica de Dalton
Se puede resumir en los siguientes puntos:
1. Los elementos químicos están constituídos por átomos, que son indivisibles
2. Los átomos de cualquier elemento son idénticos entre sí, en masa, tamaño y en las demás propiedades.
3. Los átomos de elementos diferentes tienen masa y propiedades distintas
4. La combinación química es la unión de átomos en proporciones numéricas
La ley se resume
Cuando dos elementos se unen para formar más de un compuesto, con un mismo pesote uno reaccionan pesos del otro que guardan entre sí una relación de números enteros sencillos.
d) Ley de las proporciones recíprocas (Ritcher & Dalton)
Los pesos de elementos diferentes que se combinan con un mismo peso de un elemento dado son los mismos que reaccionan entre sí, o bien, múltiplos o submúltiplos de estos pesos.
Leyes volumétricas
a) Ley de los volúmenes de combinación (Gay Lussac)
En las reacciones químicas entre gases, la relación de volúmenes es constante y se puede expresar mediante números sencillos.
b) Ley de Avogadro. Volumen molar
Volúmenes iguales de todos los gases, a la misma presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas.
Leyes de los Gases Perfectos
a) Ley de Boyle-Mariotte
Para una masa de gas a temperatura constante, el producto de la presión por el volumen es constante.
P1V1=P2V2
b) Ley de Gay-Lussac
Para una masa de gas o volumen constante, las presiones son directamente proporcionales a las temperaturas absolutas.
Para una masa de gas a presión constante, los volúmenes son directamente proporcionales a las temperaturas absolutas.
Ecuación general de los gases perfectosP es la presión del gas, V el volumen, T la temperatura absoluta, n el número de moles, m la masa de gas en gramos, M mol de gas, "ro" la densidad, R es las constante de los gases perfectos cuyo valor es 0.082Ley de Dalton
En una mezcla gaseosa, la presión total de la mezcla es la suma de las presiones parciales de los gases que la forma.
La fracción ejercida por cada gas es igual al producto de su fracción molar por la presión total.
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