2. CONCEPTOS GENERALES DE LA QUÍMICA

1. Definición de materia
Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y pueden percibir nuestros sentidos.

2. Estados físicos de la materia y cambios de estado.

2.1 Estado sólido

Un sólido es una sustancia formada por moléculas que se encuentran estrechamente unidas entre sí mediante una fuerza llamada fuerza de cohesión, las particulas están muy unidas, y solo vibran en su puesto .
La disposición de estas moléculas le da un aspecto de dureza y de rigidez con el que frecuentemente se le asocia.
Elasticidad: Un sólido recupera su forma original cuando es deformado. Un elástico o un resorte son objetos en los que podemos observar esta propiedad. Estira un elástico y observa lo que sucede.
Fragilidad: Un sólido puede romperse en muchos pedazos (quebradizo). En más de una ocasión habrás quebrado un vaso de vidrio o un objeto de greda. Estos hechos representan la fragilidad de un sólido.
Dureza: Un sólido es duro cuando no puede ser rayado por otro más blando. El diamante de una joya valiosa o el utilizado par cortar vidrios presenta dicha propiedad.

2.2 Estado líquido

Un líquido es una sustancia formada por moléculas que están en constante movimiento de desplazamiento y que se deslizan unas sobre las otras.
La disposición de estas moléculas le da un aspecto de fluidez con la que frecuentemente se les asocia.
Los líquidos son fluidos porque no tienen forma propia, sino que adoptan la forma del recipiente que los contiene.
La forma indefinida de los líquidos se debe a que la fuerza de atracción que mantiene unidas las moléculas es menos intensa que la fuerza que mantiene unidas las moléculas de los sólidos.
Los líquidos son incompresibles porque las moléculas que los constituyen están tan unidas que no pueden acercarse más; sólo pueden deslizarse las unas sobre las otras.

* Volatilidad, es decir, facilidad para evaporarse. Esta propiedad se aprecia claramente al dejar abierto un frasco con alcohol, en que se percibe su olor y disminuye el volumen.
* Viscosidad, es decir, dificultad al escurrimiento.
Estas propiedades se presentan en mayor o menor grado en todos los líquidos.
Los perfumes, la bencina y la parafina son líquidos volátiles. La miel y la leche condensada son líquidos viscosos.

2.3. Estado gaseoso

Un gas es una sustancia formada por moléculas que se encuentran separadas entre sí.
Esta disposición molecular le permite tener movilidad, por lo que no posee forma propia y puede comprimirse. En él la fuerza de cohesión es nula y ha sido remplazada por la fuerza de repulsión entre las moléculas.
Los gases no poseen forma propia, porque las moléculas que los forman se desplazan en todas direcciones y a gran velocidad; por esta razón los gases ocupan grandes espacios. Los gases pueden comprimirse debido a la disposición separada de las moléculas que los compone. Esto se debe a que las moléculas se acercan entre sí y ocupan un menor espacio, el cual depende de la magnitud de la fuerza aplicada.

2.4 Los cambios de estado y sus características

Cambio de estado: El estado en que se encuentra un material puede transformarse a través de cuatro procesos: fusión solidificación, evaporación, condensación y sublimación.

Las transformaciones de la materia en los tres estados se conocen con los siguientes nombres:

Fusión: estado sólido a líquido

Solidificación: estado líquido a sólido

Condensación: estado gaseoso a líquido,

Sublimación : de sólido a gas o de gas a sólido,

Deposición: de gas a sólido

Evaporación: estado liquido a gaseoso

La modificaciones de la temperatura y la presión provocan cambios de estados de la materia como ellos solo cambia la forma física, también se les llama cambio físico.

Punto de Fusión: La temperatura a la que funde una sustancia recibe el nombre de punto de fusión; esta temperatura es característica y específica para cada sustancia. Es la temperatura en la cual los estados líquido y sólido de una sustancia están en equilibrio.

Punto de Ebullición: La temperatura a la cual una sustancia ebulle o hierve recibe el nombre de punto de ebullición y se reconoce o identifica porque una vez alcanzado no aumenta; permanece constante. Cualquier líquido en contacto con la atmósfera hervirá cuando su presión de vapor sea igual a la atmosférica, esto es, los estados liquido y gaseoso de la sustancia están en equilibrio a la temperatura de ebullición.

3. Clasificación de la materia

3.1 Elementos, nombres, símbolos y clasificación

Elementos: Son las sustancias sencillas de las que está formada la materia. La partícula más pequeña que conserva las propiedades de un elemento es un átomo.

Lavosier aceptó una sustancia como elemento, cuando ésta no podía descomponerse en otras sustancias sencillas.

En la actualidad se conocen 106 elementos. De estos, 85, se han obtenido de fuentes naturales, los restantes por reacciones nucleares.

Símbolos

A cada elemento se le asignan una o dos letras. Mientras que el nombre del elemento puede diferir de un idioma a otro, el símbolo no.

Nombre

La mayoría de los símbolos corresponden aproximadamente a los nombres de los elementos en castellano. Sin embargo, algunos de ellos no corresponden. Otros símbolos para los elementos se han asignado teniendo en cuenta sus nombres en latín. (Ver tabla 1).

Tabla 1. Símbolos de los nombres derivados de los nombres en latín.

Nombre del elemento	Nombre del elemento en latín	Símbolo	Raiz del nombre del elemento
Azufre	Sulphur	S	Sulfur
Cobre	Cuprum	Cu	Cupr
Estaño	Stannum	Sn	Estann
Oro	Aurum	Au	Aur
Antimonio	Stibium	Sb	---
Mercurio	Hydrargyrum	Hg	----
Potasio	Kalium	K	----
Plata	Argentum	Ag	Argent
Hierro	Ferrum	Fe	Ferr
Sodio	Natrium	Na	----
Plomo	Plumbum	Pb	Plumb

Clasificación

La tabla periódica larga de Warner clasifica a los 109 elementos en dos grupos, uno A y otro B. Los del grupo A se llaman representativos y los grupo B de transición. Los grupos A y B están a su vez, subdivididos en 8 grupos o familias, identificados con un número romano, estos grupos se leen verticalmente.

En los grupos A, el número de grupo identifica el número de electrones que tienen esos elementos en su última órbita. Por ejemplo, el oxígeno pertenece al grupo VI-A por tener seis electrones en la última órbita; esto no sucede con los del grupo B.

Grupo I-A Metales Alcalinos (excepto H)

Grupo II-A Metales Alcalino térreos

Grupo III-A Familia de Boro o Anfóteros

Grupo IV-A Familia del carbono

Grupo V-A Familia del Nitrógeno

Grupo VI-A Familia del Oxígeno o Calcógenos

Grupo VII-A Familia de los Halógenos (Formadores de sales)

Grupo VIII-A Gases Nobles, Raros o Inertes

(sin actividad)

3.2 Compuestos, fórmulas y clasificación

Compuestos: Los compuestos son sustancias que están formadas por dos o más elementos en proporciones fijas.

Fórmulas

Cada compuesto tiene una fórmula química que indica las proporciones en las que se combina cada elemento.

La fórmula química del amoniaco NH3, lo que indica que un átomo de nitrógeno está combinado con tres átomos de hidrógeno.

Las propiedades de los compuestos son diferentes de las propiedades de los elementos individuales que los forman.

Un elemento o un compuesto se llama sustancia pura.

Clasificación de los compuestos

Se clasifican en binarios, ternarios y cuaternarios

COMPUESTOS BINÁRIOS	OXÍGENO	METAL NO METAL	ÓXIDOS BÁSICOS PERÓXIDOS ÓXIDOS ÁCIDOS(ANHÍDRIDOS)
	HIDRÓGENO	METAL NO METAL SEMIMETAL	HIDRUROS METÁLICOS HALUROS DE HIDRÓGENO HIDRUROS VOLÁTILES
	SALES	METAL+NO METAL NO METAL+NO METAL	SALES NEUTRAS SALES VOLÁTILES
COMPUESTOS TERCIARIOS	ÓXIDO ÁCIDO + AGUA ÓXIDOS BÁSICOS + AGUA OXISALES	ÁCIDOS OXOÁCIDOS HIDRÓXIDOS SALES NEUTRAS	PEROXOÁCIDOS TIOÁCIDOS
COMPUESTOS CUATERNARIOS	SALES ÁCIDAS
	SALES BÁSICAS
	SALES DOBLES	CON VARIOS CATIONES CON VARIOS ANIONES

3.3 Mezclas

Una mezcla consiste en dos o más sustancias puras y tienen composiciones variables.

3.3.1 Mezclas heterogéneas y homogéneas.

Existen dos tipos de mezclas:
Heterogénea: No es uniforme completamente en su totalidad y consiste de partes que son físicamente distintas.

Homogénea: Aparece uniforme en su totalidad y generalmente se le llama solución.

Una porción físicamente distinta de materia que es uniforme en su composición y propiedades se llama fase.

Fase dispersa o interna	Fase continua o externa	Solución	Ejemplo
gas	Gas	Gas	Aire (O2 en N2)
gas	Líquido	Líquido	Coca (CO2+H2O)
líquido	Líquido	Líquido	Vodka (etanol+agua)
líquido	sólido	Sólido	Gelatina (agua+grenetina)
sólido	sólido	Sólido	Acero (C+Fe)
Sólido	líquido	Líquido	Salmuera (sal+agua)
Gas	sólido	Sólido	Helado (aire+crema batida congelada)
líquido	gas	gas	Aerosol (Perfume+X gas)